Propiedades de los compuestos ionicos

Propiedades de los compuestos inonicos

los compuestos ionicos tienen una estructura cristalina que les confiere ciertas caracteristicas entre ellas podemos enumerar:

1. son solidos a temperatura ambiente.

2.En estado solido no conduce la corriente electrica pero si lo hacen cuando estan fundido o en disolucion.

3.tienen altospuntos de fusion

4.son duros pero fragiles.

5. ofrecen resistencia a la dilatacion.

6.son saludables en agua y en otros disolventes polares.

7. presenta gran diferencia de electronegatividad.

Enlace Quimico

Enlace quimico 

la capacidad de conbinacion de un atomo indica su valencia que junto con los electrones de la ultima capa son los que ayudan a formar los enlaces. esta valencia se puede calcular realizando la distribucion electronica de cada elemento, de esta forma los nuemros que queda al fianl de la distribucion electronica nos indican cuantos electrones de valencia tiene el atomo siempre y cuando en su ultimo nivel no queda 8 elctrones. 

tambien se puede verificar el numero de valencia verificando  enq ue grupo se encuentra el atomo del elemento por ejemplo:

los elementos del grupo A(I,II,III,IV) tiene coo valencia 1,2,3,4 atomos de valencia.

Enlace Covalente

son aquellos que forman la union de 2 atomos en los cuales comparten electrones para asi poder tener en su ultimo nivel 8 electrones. 

  

   

Terminos 2

Terminos

 ~Volumen atomico:

es el volumen que ocupa un mol de atomo del elemento considerado. se obtiene segun la siguiente ecuacion: 

vol atom:masa atomica/ densidad.

 ~Densidad:

Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. es la relacion entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

~Radio atomico:

Identifica la distancia que existe entre el nucleo y el orbita mas extremo de un atomo. por medio del radio atomico, es posible determinar el tamaño del atomo.

 ~Radio covalente: 

Se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre 2 atomos iguales que forman un enlace covalente.

 ~Radio ionico:

Es ala igual que el radio atomico, la distancia entre el centro del nucleo del atomo y el electron estable mas alejado del mismo pero haciendo referencia no al atomo sino al ion. esta va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y dearriba hacia abajo por los grupos.

Propiedades de los elementos

Propiedades De Los Elementos

Las propiedades de los elementos quimicos no son arbitrarios sino que dependen de la esctrutura del atomo y varia de manera ordenada con el numero atomico. 

Propiedaes no periodicas de los elementos

Entre las propiedades no periodicas tenemos:

1. Carga nuclear:

Es la que es proporcional al nuemro atomico y que por definicon es igual al numero de protones que se encuentran en el nucleo. la craga nuclear no es una propiedad periodica sino aumenta linealmente con el numero atomico.

2. Masa atomica:

Es el promedio conderado de los isotopos de un elemnto en es la suma de los  protones y los neutrones.

3. Carlos especifico:

Es la cantidas de calor necesaria para elevar un grado centrigrafo la temperatura de un grado de sustancia.

 

Estructura del atomo

Estructura del atomo

Durante mucho tiempo se considero que el atomo era la particula mas pequeña de la materia de hay su nombre significa sin division.

Hoy en dia se sabe de que el atomo consta de mas de 30 particulas conocidas entre las cuales hay unas estables y otras inestables.

 ~Estables:

las masicas como el electron , el proton, el neutron, postron y antiproton, entre las energeticas tenemos el foton y el neutron. 

~Inestables: 

tenemos a las masicas como por ejemplo en menson.

Como la mas se ultiliza en grados prorcianles normamlente para las particulas atomicas se ultiliza la UMA: unidad de masa atomica  que qequivale a ala masa de c/12 lo que equivale a 1,66x10-27

 

Modelo Thonson y Rutherford

Modelo Thonson y Rutherford

En 1904 j.j Thonson diseño un modelo atomico que sus compañeros llamaron :PUDIN DE PASAS de acuerdo con su racionamiento el atomo debia contener gran cantidad de carga positiva que neutralizabran a las cargas negativas se imagino una esfera en la cual estuviese incrustado las cargas positivas y la parte superficial estuvieron incrustada las cargas negativas esto daba impresion que era un ponque de pasas.

El se imagino incluso que los electrones podian estar en movimiento siguiendo circulo alrededor  del nucleo.

  

Michael faraday

Michael faraday

Demostro que muchas sustancias electricamente neutros al ser disueltos en agua dan lugar a un sistema conductor de la corriente electrica.

En este proceso la corriente electrica divide a las sustancias liberando particulas que son capaces de conducir la corriente electrica a este proceso se le llama : ELECTROLISIS y a las particulas que transportan las corrientes se les llamo IONES.

En 1859 se observo que la aplicacion de electecidad a los electrones de un cubo de vidrio al vacio conocido como tubo de rayo catodicos producia unas radiaciones peculiares emitidos desde el electronegativo.