Propiedades de los compuestos ionicos

Propiedades de los compuestos inonicos

los compuestos ionicos tienen una estructura cristalina que les confiere ciertas caracteristicas entre ellas podemos enumerar:

1. son solidos a temperatura ambiente.

2.En estado solido no conduce la corriente electrica pero si lo hacen cuando estan fundido o en disolucion.

3.tienen altospuntos de fusion

4.son duros pero fragiles.

5. ofrecen resistencia a la dilatacion.

6.son saludables en agua y en otros disolventes polares.

7. presenta gran diferencia de electronegatividad.

Enlace Quimico

Enlace quimico 

la capacidad de conbinacion de un atomo indica su valencia que junto con los electrones de la ultima capa son los que ayudan a formar los enlaces. esta valencia se puede calcular realizando la distribucion electronica de cada elemento, de esta forma los nuemros que queda al fianl de la distribucion electronica nos indican cuantos electrones de valencia tiene el atomo siempre y cuando en su ultimo nivel no queda 8 elctrones. 

tambien se puede verificar el numero de valencia verificando  enq ue grupo se encuentra el atomo del elemento por ejemplo:

los elementos del grupo A(I,II,III,IV) tiene coo valencia 1,2,3,4 atomos de valencia.

Enlace Covalente

son aquellos que forman la union de 2 atomos en los cuales comparten electrones para asi poder tener en su ultimo nivel 8 electrones. 

  

   

Terminos 2

Terminos

 ~Volumen atomico:

es el volumen que ocupa un mol de atomo del elemento considerado. se obtiene segun la siguiente ecuacion: 

vol atom:masa atomica/ densidad.

 ~Densidad:

Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. es la relacion entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

~Radio atomico:

Identifica la distancia que existe entre el nucleo y el orbita mas extremo de un atomo. por medio del radio atomico, es posible determinar el tamaño del atomo.

 ~Radio covalente: 

Se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre 2 atomos iguales que forman un enlace covalente.

 ~Radio ionico:

Es ala igual que el radio atomico, la distancia entre el centro del nucleo del atomo y el electron estable mas alejado del mismo pero haciendo referencia no al atomo sino al ion. esta va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y dearriba hacia abajo por los grupos.

Propiedades de los elementos

Propiedades De Los Elementos

Las propiedades de los elementos quimicos no son arbitrarios sino que dependen de la esctrutura del atomo y varia de manera ordenada con el numero atomico. 

Propiedaes no periodicas de los elementos

Entre las propiedades no periodicas tenemos:

1. Carga nuclear:

Es la que es proporcional al nuemro atomico y que por definicon es igual al numero de protones que se encuentran en el nucleo. la craga nuclear no es una propiedad periodica sino aumenta linealmente con el numero atomico.

2. Masa atomica:

Es el promedio conderado de los isotopos de un elemnto en es la suma de los  protones y los neutrones.

3. Carlos especifico:

Es la cantidas de calor necesaria para elevar un grado centrigrafo la temperatura de un grado de sustancia.

 

Estructura del atomo

Estructura del atomo

Durante mucho tiempo se considero que el atomo era la particula mas pequeña de la materia de hay su nombre significa sin division.

Hoy en dia se sabe de que el atomo consta de mas de 30 particulas conocidas entre las cuales hay unas estables y otras inestables.

 ~Estables:

las masicas como el electron , el proton, el neutron, postron y antiproton, entre las energeticas tenemos el foton y el neutron. 

~Inestables: 

tenemos a las masicas como por ejemplo en menson.

Como la mas se ultiliza en grados prorcianles normamlente para las particulas atomicas se ultiliza la UMA: unidad de masa atomica  que qequivale a ala masa de c/12 lo que equivale a 1,66x10-27

 

Modelo Thonson y Rutherford

Modelo Thonson y Rutherford

En 1904 j.j Thonson diseño un modelo atomico que sus compañeros llamaron :PUDIN DE PASAS de acuerdo con su racionamiento el atomo debia contener gran cantidad de carga positiva que neutralizabran a las cargas negativas se imagino una esfera en la cual estuviese incrustado las cargas positivas y la parte superficial estuvieron incrustada las cargas negativas esto daba impresion que era un ponque de pasas.

El se imagino incluso que los electrones podian estar en movimiento siguiendo circulo alrededor  del nucleo.

  

Michael faraday

Michael faraday

Demostro que muchas sustancias electricamente neutros al ser disueltos en agua dan lugar a un sistema conductor de la corriente electrica.

En este proceso la corriente electrica divide a las sustancias liberando particulas que son capaces de conducir la corriente electrica a este proceso se le llama : ELECTROLISIS y a las particulas que transportan las corrientes se les llamo IONES.

En 1859 se observo que la aplicacion de electecidad a los electrones de un cubo de vidrio al vacio conocido como tubo de rayo catodicos producia unas radiaciones peculiares emitidos desde el electronegativo.

Postulado de dalton

Postulado de dalton

1.La materia esta constituida por particulas directas llamadas atomos las cuales no son supcetibles de ser dividido.

2.todos los atomos de un mismo elemento tienen la smismas caracteristicas o son iguales entre si y atomos de diferente elemento son diferentes entre si.

3. la diferencia fundamental entre los atomos de diferente elementos esta dado en el peso.

4.los compuestos que se forman por la union de diferentes atomos simpre lo hacen en relaciones sencillas 1:1, 1:2, 2:2, 2:1.

5.el grupo mas pequeño que puedo existir aislado de otro grupo similar se llama:MOLECULA.

     

Terminos

Terminos

 

 ~Materia.

Es todo lo que nos rodea, es tod aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

 

 ~Volumen:

Es el espacio que ocupa un cuerpo.

 

 ~Peso:

Resulatado de la fuerza de atraccion o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.

~Inercia:

Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no se le ejerce ninguna fuerza.

 

 
~Masa:

Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

~Impenetrabilidad:

Caracteristica para la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.

 

 
~Porosidad: 

Es la caracteristica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios.

~Densidad:

Relacion que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.

 

 
~Dureza:

Resistencia que opone las sustancias a ser rayadas.

 

 
~Elasticidad:

Mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan conventir  enalambres o hilos.

~Maleabilidad:

Mide la capacidad que tiene ciertos materiales para convertirse en laminas, como el cobre o  aluminio. 

~Estado fisico:

Es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesion de las moleculas.

~Propiedades quimicas:

Son las que detrminan el comportamiento de las sustancia cuando se ponen en contacto con otra.

~Fusion:

Es el paso del estado  solido al estado liquido.

~Solidificacion:

Es proceso inverso a la fusion, osea el cambio de estado de liquido a solido.

 

 
~Condensacion:

Proceso inverso a la evaporacion, osea el cambio de estado de gas a liquido.

 

 
~Cambio de estado:

No se altera la composicion o la naturaleza de las sustancias, dependen las variaciones en las fuerzas de cohesion y de repulsion entre las particulas.

~Cambio quimico:

Afecta la composicion de la materia si forman nuevas sustancias.

~Temperatura:

Es una magnitud que mide la energia promedio de las moleculas que constituyen ese cuerpo.

 

 
~Ebullicion:

Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al gaseoso.

 

 
~Vaporizacion:

Paso del estado liquido a gas, por accion de calor.

 

 
~Conductividad:

Son buenos conductores de la energia calorica y electrica.

 

 
~Sublimacion: 

Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia solida ala estado gaseoso sin pasar por el estado liquido. 

~Temperatura de ebullicion:

Es la temperatura requerida para que un liquido pase a gaseosa.

~Temperatura fusion:

Es la temperatura requerida para que un estado pase a liquido.

 

Teoria Atomica Fundamental

Teoria Atomica Fundamental 

 los origenes de la ciencia y sobre las teorias del atomo parecen situarse en la antigua grecia donde las condiciones economicas, sociales y culturales favorecieron la independencia filosofica del pensamiento.

Los griegos, ante la necesidad de explicar los hechos naturales desarrollaron una filosofia que incluyo reflexiones sobre la constitucion de la materia. de esta teorias las mas conocidas fueron las de aristoteles en el siglo iv a.c y democrito en el siglo v a.c. 

democrito propuso que la materia esta constituida por 2 elementos:

1. Naturaleza corpuscular en indivisibles llamado atomos y otro medio que contenia a estos atomos llamados : VACIO.

2. Aristoteles por el contrario sostenia que la materia era infinita, divisible y continua, la autoridad de aristoteles sobre varias ramas de la ciencia hizo que sus teorias equivocada prevalesiera sobre la teoria de democrito, solo hasta el siglo XVIII.

   

Escala termométrica

Escala termométrica

Las escalas termométricas son las que se usan para indicarnos la temperatura tomando como base unos puntos de referencia.

~ Escala celsius o centigrado.
El cientifico sueco Anders celsius (1709-1744) construyo por primera vez la escala termometrica, eligio como puntos fijos la fusion de hielo y la ebullicion del agua verificando que los cambios eran constantes a la presion atmosferica.
los valores se escriben como:
100º c y 0ºc leyendose cien y cero grados centigrados respectivamente.

 ~ Escala Fahrenheit.
propuesta por gabriel fahrenheit 1724. esta escala difiere de la celsius de los valores de los puntos fijos y el tamaño de los grados. los puntos fijos son los de ebullicion y fusion de una sisolucion de cloruro de amonicaco en agua.
el punto fijo vale 32 y el segundo 212. 

  ~ Escala kelvin o absoluta.
lo invento lord kelvin, en la escala absoluta al 0º le corresponde a
273.15k mientras que los 100º corresponde a 373.15.
en la escala kelvin no existen temperaturas bajo o (negativas).

~ Escala Rankie.
fue propuesta por el fisico e ingeniero escoses willian rankie en 1859, tiene su punto absoluto en -459.67ºf y los ontervalos de grado fahrenheit, carece de valosres negativos.

 Formulas 

~ celsius ---> H2O
pc 0ºc
>> 100
peb 212º
~ Fahrenheit:
P cons 32º
>> 180
Peb 212º
~ Kelvin cero absoluto ---> 273ºc
o-
p= 273
peb= 373
~Rankine:
Pc 492
peb 672

   


 

Temperatura y Calor

Temperatura y calor

~ Temperatura:

Es el valor promedio de la energía cinética de las partículas que tienen un cuerpo.

~Calor:

Es la cantidad de energía que gana perdiendo un cuerpo. 

sistema de medicion

Sistema de medición 

~ Masa:

Es la medida de la cantidad de materia condensada en un objeto su unidad es (kg) pero generalmente una unidad de (g).

~ Volumen :

Es la medida de el espacio que ocupa un cuerpo y corresponde a una unidad derivada de el siendo el metro cubico(m3 ) diámetro cubico litro (L), centímetro cubico (cm3 ) y mililitro(Ml)

~ Densidad:

Es la medida de masa (M) de una sustancia contenida en una unidad de volumen (v) la unidad si para densidad es kilogramo, gramos por mililitro(g/ml) para medir densidades, se utilizan  d= m/v.

~ Presión:

Es una medida de la fuerza ejercitada sobre una unidad de area. Es dada si se expresa (pa) expresión de newton  por metro cuadrado (n/m)  en química se usa por átomo mercurio de 760 mm

latm: 10.1326 pa: 760 mm h6 

~Mol:

Es la cantidad de sustancia que contiene átomos gramos de carbono corresponde numéricamente 96.02x103   partículas.

~ Notación científica:

Es un sistema científico que sirve para expresar cantidades muy grandes o muy pequeñas.

Medir:

Es comparar una magnitud física con base a un patrón.

~Medidas fundamentales:

son aquellas que no necesitan de ninguna otra medida para expresarse .

~Medida derivada:

son aquellas que necesitan de otra para expresarse 

v=x/t---> long/tiem

f=m/v---> masa/long

~Equivalencia de magnitudes:

30 km/hora  cm/seg--->30km/h x 1000m/1km

                                 x 100cm/1m x 1h/60min x 1min/ 60seg

 

 

          

 

historia de la química

Historia de la química

A comienzos de los tiempos de la humanidad, el hombre vagaba por la tierra sin rumbo fijo; Era humada pues no tenia un lugar estables donde vivir. A mediado que pasaron los años este fue conformando la familia ya no era el solo sino que estaba acompañado de la mujer e hijos los cuales hicieron que este se estableciera en un lugar fijo.

Después de que el hombre fue viviendo en familia y en comunidad empezó a utilizar todo lo que la naturaleza le proporcionada las fotos, la madera; el agua estos como elementos básicos para supervivencia, pero en el devenir de los días  entendió que podía lograr mas con ayuda de la naturaleza, de su medio o entorno donde estaba establecido con su familia. 

la química comienza sus andares un siglo mas tarde con los trabajos de Antonie lovoiser  que junto a  carl wilhelm scheele descubrieron el oxigeno, lovoiser a su vez propuso la ley de la conservación de la masa y la refutación de la teoría de la combustión .
la química estuvo denomina por la alquimia, el objetivo de investigación mas conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal un método hipotético capaz de transformar los metales en oro. en la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos. 
la química se dividió en química orgánica e inorgánica ocupándose la primera de los compuestos del carbono y la segunda de los compuestos de los demás elementos.
En 1860 los científicos ya habían descubierto 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica  notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares. por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecido.
Se puede aducir que hoy en día la química ha sido un fenómeno de gran importancia pues ha acompañado al hombre en el devenir de su evolución y ha sido de gran ayuda para protección de este ante los desafíos de la naturaleza  

Ensayo sobre la historia de la quimica

Método científico 

Es aquel en el cual se desarrollan una serie de procedimientos para poder realizar una actividad o investigación.

~ observación del fenómeno:

En este paso intentamos entender y comprender porque y como ocurre el fenómeno y para eso utilizamos nuestros sentidos.

~ Formulación de pregunta:

En este paso nos formulamos las preguntas de como ocurrió el fenómeno y como lo puedo solucionar.  

~ Revisión de trabajos previos:

En este punto lo que se busca es revisar que otras personas han abordado este tipo de problemas por eso se dice que la ciencia es acumulativa.

~ Formulación de hipótesis:

Es el paso en el cual organizamos nuestras ideas basándonos en los pasos anteriores para plantear la posible solución del fenómeno.

~ Comprobamos experimentalmente la hipótesis:

En este paso tratamos de realizar nuestra posible solución y controlamos todas las variables que pueda tener nuestro fenómeno.

~ Formulación de la teoría:

Es aquel paso en el cual elaboramos los resultados obtenidos en la experimentación.

~ Elaboración de leyes:

Es el paso en el cual las teorías son verificadas multidisiplinadamente comprobado la veracidad de las teorías.