Quimica

Postulado de dalton

1.La materia esta constituida por particulas directas llamadas atomos las cuales no son supcetibles de ser dividido.

2.todos los atomos de un mismo elemento tienen la smismas caracteristicas o son iguales entre si y atomos de diferente elemento son diferentes entre si.

3. la diferencia fundamental entre los atomos de diferente elementos esta dado en el peso.

4.los compuestos que se forman por la union de diferentes atomos simpre lo hacen en relaciones sencillas 1:1, 1:2, 2:2, 2:1.

5.el grupo mas pequeño que puedo existir aislado de otro grupo similar se llama:MOLECULA.

Terminos

~Materia.

Es todo lo que nos rodea, es tod aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

~Volumen:

Es el espacio que ocupa un cuerpo.

~Peso:

Resulatado de la fuerza de atraccion o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.

~Inercia:

Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no se le ejerce ninguna fuerza.

~Masa:

Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

~Impenetrabilidad:

Caracteristica para la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.

~Porosidad:

Es la caracteristica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios.

~Densidad:

Relacion que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.

~Dureza:

Resistencia que opone las sustancias a ser rayadas.

~Elasticidad:

Mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan conventir enalambres o hilos.

~Maleabilidad:

Mide la capacidad que tiene ciertos materiales para convertirse en laminas, como el cobre o aluminio.

~Estado fisico:

Es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesion de las moleculas.

~Propiedades quimicas:

Son las que detrminan el comportamiento de las sustancia cuando se ponen en contacto con otra.

~Fusion:

Es el paso del estado solido al estado liquido.

~Solidificacion:

Es proceso inverso a la fusion, osea el cambio de estado de liquido a solido.

~Condensacion:

Proceso inverso a la evaporacion, osea el cambio de estado de gas a liquido.

~Cambio de estado:

No se altera la composicion o la naturaleza de las sustancias, dependen las variaciones en las fuerzas de cohesion y de repulsion entre las particulas.

~Cambio quimico:

Afecta la composicion de la materia si forman nuevas sustancias.

~Temperatura:

Es una magnitud que mide la energia promedio de las moleculas que constituyen ese cuerpo.

~Ebullicion:

Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al gaseoso.

~Vaporizacion:

Paso del estado liquido a gas, por accion de calor.

~Conductividad:

Son buenos conductores de la energia calorica y electrica.

~Sublimacion:

Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia solida ala estado gaseoso sin pasar por el estado liquido.

~Temperatura de ebullicion:

Es la temperatura requerida para que un liquido pase a gaseosa.

~Temperatura fusion:

Es la temperatura requerida para que un estado pase a liquido.

los origenes de la ciencia y sobre las teorias del atomo parecen situarse en la antigua grecia donde las condiciones economicas, sociales y culturales favorecieron la independencia filosofica del pensamiento.

Los griegos, ante la necesidad de explicar los hechos naturales desarrollaron una filosofia que incluyo reflexiones sobre la constitucion de la materia. de esta teorias las mas conocidas fueron las de aristoteles en el siglo iv a.c y democrito en el siglo v a.c.

democrito propuso que la materia esta constituida por 2 elementos:

1. Naturaleza corpuscular en indivisibles llamado atomos y otro medio que contenia a estos atomos llamados : VACIO.

2. Aristoteles por el contrario sostenia que la materia era infinita, divisible y continua, la autoridad de aristoteles sobre varias ramas de la ciencia hizo que sus teorias equivocada prevalesiera sobre la teoria de democrito, solo hasta el siglo XVIII.

Escala termométrica

Las escalas termométricas son las que se usan para indicarnos la temperatura tomando como base unos puntos de referencia.

~ Escala celsius o centigrado.
El cientifico sueco Anders celsius (1709-1744) construyo por primera vez la escala termometrica, eligio como puntos fijos la fusion de hielo y la ebullicion del agua verificando que los cambios eran constantes a la presion atmosferica.
los valores se escriben como:
100º c y 0ºc leyendose cien y cero grados centigrados respectivamente.

~ Escala Fahrenheit.
propuesta por gabriel fahrenheit 1724. esta escala difiere de la celsius de los valores de los puntos fijos y el tamaño de los grados. los puntos fijos son los de ebullicion y fusion de una sisolucion de cloruro de amonicaco en agua.
el punto fijo vale 32 y el segundo 212.

~ Escala kelvin o absoluta.
lo invento lord kelvin, en la escala absoluta al 0º le corresponde a
273.15k mientras que los 100º corresponde a 373.15.
en la escala kelvin no existen temperaturas bajo o (negativas).

~ Escala Rankie.
fue propuesta por el fisico e ingeniero escoses willian rankie en 1859, tiene su punto absoluto en -459.67ºf y los ontervalos de grado fahrenheit, carece de valosres negativos.

Formulas

~ celsius ---> H2O
pc 0ºc
>> 100
peb 212º
~ Fahrenheit:
P cons 32º
>> 180
Peb 212º
~ Kelvin cero absoluto ---> 273ºc
o-
p= 273
peb= 373
~Rankine:
Pc 492
peb 672

Temperatura y Calor

Temperatura y calor

~ Temperatura:

Es el valor promedio de la energía cinética de las partículas que tienen un cuerpo.

~Calor:

Es la cantidad de energía que gana perdiendo un cuerpo.

sistema de medicion

Sistema de medición

~ Masa:

Es la medida de la cantidad de materia condensada en un objeto su unidad es (kg) pero generalmente una unidad de (g).

~ Volumen :

Es la medida de el espacio que ocupa un cuerpo y corresponde a una unidad derivada de el siendo el metro cubico(m3 ) diámetro cubico litro (L), centímetro cubico (cm3 ) y mililitro(Ml)

~ Densidad:

Es la medida de masa (M) de una sustancia contenida en una unidad de volumen (v) la unidad si para densidad es kilogramo, gramos por mililitro(g/ml) para medir densidades, se utilizan d= m/v.

~ Presión:

Es una medida de la fuerza ejercitada sobre una unidad de area. Es dada si se expresa (pa) expresión de newton por metro cuadrado (n/m) en química se usa por átomo mercurio de 760 mm

latm: 10.1326 pa: 760 mm h6

~Mol:

Es la cantidad de sustancia que contiene átomos gramos de carbono corresponde numéricamente 96.02x103 partículas.

~ Notación científica:

Es un sistema científico que sirve para expresar cantidades muy grandes o muy pequeñas.

Medir:

Es comparar una magnitud física con base a un patrón.

~Medidas fundamentales:

son aquellas que no necesitan de ninguna otra medida para expresarse .

~Medida derivada:

son aquellas que necesitan de otra para expresarse

v=x/t---> long/tiem

f=m/v---> masa/long

~Equivalencia de magnitudes:

30 km/hora cm/seg--->30km/h x 1000m/1km

x 100cm/1m x 1h/~~60min~~ x 1min/ 60seg

historia de la química

Historia de la química

A comienzos de los tiempos de la humanidad, el hombre vagaba por la tierra sin rumbo fijo; Era humada pues no tenia un lugar estables donde vivir. A mediado que pasaron los años este fue conformando la familia ya no era el solo sino que estaba acompañado de la mujer e hijos los cuales hicieron que este se estableciera en un lugar fijo.

Después de que el hombre fue viviendo en familia y en comunidad empezó a utilizar todo lo que la naturaleza le proporcionada las fotos, la madera; el agua estos como elementos básicos para supervivencia, pero en el devenir de los días entendió que podía lograr mas con ayuda de la naturaleza, de su medio o entorno donde estaba establecido con su familia.

la química comienza sus andares un siglo mas tarde con los trabajos de Antonie lovoiser que junto a carl wilhelm scheele descubrieron el oxigeno, lovoiser a su vez propuso la ley de la conservación de la masa y la refutación de la teoría de la combustión .
la química estuvo denomina por la alquimia, el objetivo de investigación mas conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal un método hipotético capaz de transformar los metales en oro. en la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos.
la química se dividió en química orgánica e inorgánica ocupándose la primera de los compuestos del carbono y la segunda de los compuestos de los demás elementos.
En 1860 los científicos ya habían descubierto 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares. por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecido.
Se puede aducir que hoy en día la química ha sido un fenómeno de gran importancia pues ha acompañado al hombre en el devenir de su evolución y ha sido de gran ayuda para protección de este ante los desafíos de la naturaleza